Замена весам

Аватар пользователя sa55555
Россия
Москва, Лось
Сообщения: 159
Жeка Подсыпальников :

Здравствуйте !

Есть неуверенность во "сосуществовании физики и химии" ,
а именно - подымет ли растворённая соль известной плотности уровень воды в пробирке ?

Можно ли таким макаром отсчитать, скажем, Х г. нитрату калия ?

А то помол же разный бывает...
Или можно просто по сухому объёму считать, больше ж не выйдет - значит не опасно, а там - просто тестом ?

Спасибо !

Про помол. Есть понятие "насыпная плотность", поставщик её не указывает? Посмотреть название, поискать в интернетах у оптовиков?
Рефрактометр...

geonix :

А объём раствора? Так не может быть.

Думаю может.. Если ты выпьешь банку пива то твой объем не увеличится.. Только плотность

Аватар пользователя geonix
Россия
Москва
Сообщения: 2498
Андрей Михневич :
geonix :

А объём раствора? Так не может быть.

Думаю может.. Если ты выпьешь банку пива то твой объем не увеличится.. Только плотность

Это несопоставимые величины Если в меня залить ведро/другое воды, то мой объем увеличится визуально, если не лопну раньше

Аватар пользователя geonix
Россия
Москва
Сообщения: 2498
Алексей Рязанцев :

Фото в студию! Не верю, поскольку много раз проверял.

А потом скажешь фотомантаж? Придётся видео снимать. Мне как раз ГоПрошку подарили, я всё думал, к чему её прислонить?

Аватар пользователя Речка
Россия
Москва
Сообщения: 1283

В копилку мнений по объемам
http://dxdy.ru/topic34068.html обсуждение,
http://forum.vingrad.ru/forum/topic-35020.html еще обсуждение,
http://otvet.mail.ru/question/6637592 вывод (общий):

цитата:

Объем изменяется. Причем в большую или в меньшую сторону (в зависимости от того, что и в чем растворять). В химии, к примеру, при растворении солей в воде изменением суммарного объема пренебрегают: в формулах по молярности и нормальности растворов нигде нету учета изменения объема.
Если же вы будете смешивать, например, этанол с водой, то суммарный объем уменьшится: то есть если вы смешали 1 л этанола и 1 л воды, то в сумме вы получили не 2 л, а чуточку меньше. Этот парадокс объясняется образованием водородных связей между молекулами растворителя и растворенного вещества.

http://www.aqualogo.ru/phpbb2/topic/4193-cht... а это редкая по содержанию тема по морской воде, но объем там затронут весьма вскользь за ненадобностью...

Речка :

В копилку мнений по объемам

Напишу возможно глупость, поскольку конспекта институтского на эту тему не нашел и пишу так как помню и как тогда понял. Если не прав то поправьте и желательно со ссылками на учебники по физике.

Итак имеем:
V1 - объём растворителя.
V2 - объём растворяемого вещества ( Если это порошок или кристаллы, то вычисляется путём опускания в НЕрастворитель известного объёма и далее по закону Архимеда).
V3 - объём полученный в результате растворения V2 в V1.
P1, P2 и P3 соответствующие плотности.
Для воды и безводных кристаллов любой водорастворимой соли, полностью в ней растворённых V1=V3, а P3 больше P1.
Для других веществ возможны любые другие варианты вплоть до того, что V3 меньше V1 и V3 больше V1+V2. А вот вариант V1+V2=V3 (если правильно помню) требует чтобы P1 было равно P2 и как следствие равно P3 и при этом это условие необходимое, но не достаточное.
Ещё раз, если я написал чушь, то прошу на это указать с ссылками, а не просто кричать, что это не так.
P.S. исправил, знаки "больше" и "меньше" на соответствующие слова, а то данный редактор их по своему интерпретирует.

Во, говорят, что насыщенный раствор на нуле Цельсия имеет константу грамм соли на объём воды !
(так, например, у нитрата калия - то 13,9 г на 100 мл)

Тогда, очевидно, можно работать мензуркой по той равномерно распределённой массе,
высадив излишек соли на салфетку опосля охлаждения плошки раствора в тающем льде...

Но по насыпной плотности, наверное, будет ещё проще, феном подсушить коли...