так вот и тут меня Жека вместе с Краузе засмущали. я вот нигде не читал чтоб растения в водном фотосинтезе интересовали именно анионы гидрокарбонатов. а получается что именно они и интересуют, ибо свободнорастворенного чистого СО2 в воде вроде как чертовски мало. он же образует углекислоту взаимодействуя с водой, а та уже разваливается на ионы. и если анион не связан мощным катионом кальция, магния или хрензнает чего двух или более валентного, то растения с ним справляются - рвут и забирают углерод!причем не образуя предварительно СО2, они его так растеряли б!
а на воздухе ловят и рвут прямо СО2. а ты говоришь не отличается!

там видимо тоже не все точно названо. кН - это имеется в виду именно свободные анионы гидрокарбонатов. а нас интересует временная жесткость, или буферность - это анионы связанные с кальцием и магнием, которые вроде как тестами и не измеряются. об этом кстати не раз уже спорили, но я точно всего не упомню. на счет того чего мы там меряем тестами на кН...

Почитал в википедии (http://de.wikipedia.org/wiki/Biogene_Entkalkung):
- рН растёт по забору свободного СО2 (была кислота - стало водой и кислородом), могут все: и водоросли, и растения
- этот уже первый (обычно малый) рост смещает равновесие гидрокарбоната в сторону карбоната (выпад мела)
- сам по себе выпад мела не подымает рН и даже имеет продуктом СО2, который, однако съедается, а значит - не кислит воды
- решающий же подъём рН вызывают некоторые водоросли и растения, начинающие работать по нехватке свободного СО2 (меньше работы) с гидрокарбонатами (больше работы), имея продуктом гидроксиды щелочноземельных
- таким образом, выпадение мела не щелочит, а лишь "предупреждает": Внимание, свободного СО2 нема, готовься к ссосу гидрокарбонатов некоторыми водорослями и растениями, а значит - к подъёму рН

тут нужны подробности, иначе не ясно о чем речь.

ну тут уже вопросов меньше, собствено именно это мы выше и обсуждали и разжевывали - как оно выпадает. но только не дожували, ибо сам механизм выпадания в нюансах не рассмотрели.
он вон от температуры в кастрюльке выпадает при кипячении. там ясно как.
а как в аквариуме?

Угу, видимо так, притяжение другое (электрическая связь)

Пока только встречал фразы, типа
"на поддержку мела растворённым нужен подвод СО2, т.к. иначе растёт рН, смещая равновесие в сторону осадка".
Есть подозрение, что этого (растворённого состояния) можно добиться и вводом соляной кислоты...

Тут я имею в виду относительное подщелачивание,
а по сути уборку угольной кислоты растениями из воды,
рН которой с кислотой ниже, чем рН без этой кислоты

есть такой метод борьбы с карбонатным буфером. люди льют сильную кислоту, более сильную чем угольное в первую очередь, иначе не сломать буфер. ну а для верности лучше лить соляную, ведь при рН ниже 6 буфер уже будет образовываться не карбонатный а фосфатный. если я правильно помню.
так вот льют соляную кислоту и ее молекулы успешно отрывают кальций из карбонатного буфера, превращая его в угольную кислоту и хлориды. а хлориды это уже постоянная жесткость никак не являющаяся буфером. чтобы не перекислить образуемой угольной кислотой в аквариуме включают сильную продувку и она выдувает излишки угольной кислоты перешедшие в форму СО2. как расчитать пропорцию не помню, надо копать киевский форум, было там гдето.

О ! Статья с "питьевого" сайта, но компактная и с картинками !

Первая находка (для меня): Фотосинтез на гидрокарбонатах (даже угольнокислотных) -
не "нормально", т.к. с растворённого СО2 - лишь 0,7% идут в кислоту,
остальное - в газовой взвеси. Таким образом, фотосинтез под водой грубо сходен фотосинтезу над ней !

Второе - это как-раз вопрос равновесия трёх компонент в зависимости от рН :

CO2 + H2O <--> H2CO3 <--> H+ + HCO3- <--> H+ + H+ + CO3--
(0,7% газа и вода) <--> (кислота) <--> (1. Ступень диссоциации кислоты) <--> (2. Ступень диссоциации кислоты)

Здесь - зависимость состояний от рН :

Ну, там выводы всякие ещё есть, типа "выше КН - больше СО2, иначе осадок" и т.п.