Давайте упростим: итак, дистиллят (КН=0) c растворённым CO2 (рН < 7).
А теперь - дадим растениям (абстрактным, в дистилляте живущим) высосать газ,
рН снова подымется на семёрку 
(т.е. рушение буфера (падение мела) - можно рассматривать и как следствие роста рН (ссоса СО2, например),
и наоборот: подкислим (СО2 ли иначе) - мел пойдёт в воду/буфер)
Жека, вы не правы. Это в теории все так, а на практике будет иначе.
Ну по крайней мере мое мнение. Можете опровергать.
Итак слабая кислота сама по себе образует буфер для более сильных кислот. СО2 в воде даст и буфер и подкислит. И как только иссякнет, то тут же налетит с атмосферы.
Это только в теории дисцилят нейтральный. Я так думаю.
Это в теории все так, а на практике будет иначе.
Андрей, вот переведу -
по-моему, наиболее соответствующее Вашему сомнению о том, что по поломке буфера, рН может расти:
"Када СО2 уж нема в растворённом виде -
растения качают углерод через гидрокарбонаты (здесь буфер рушится, падает мел),
выделяя гидроксид-анионы, что и высит рН"
Всё это дело кличут там "биогенное обезмеливание (потеря растворённого мела)" растениями
Жека, давай формулу процесса.
Что за анионы и почему растет рН.
Краузе описывает процесс в такой последовательности:
- Растения сосут растворённый СО2, рН тянет вверх
- Уже за семёрку или восьмёрку, смотря по воде - гидрокарбонат падает в мел, что само-по-себе защищает от дальнейшего роста рН, тут Вы правы
- Но, стабил рН бы был без растений, а тут - они схватывают выделенный СО2 при падении мела (смотрите уравнение Вашего тёзки выше),
а выед СО2 - при уменьшающейся КН - это, надеюсь, Вы уже сами понимаете - повышение рН
Ну как, похоже на правду ?
